Задание:
ОЧЕНЬ НУЖНО РИШЕНИЕ ПРОШУУ (УКР.) На нейтралізацію 26,6 г суміші оцитової кислоти, ацетальдегіду та етанолу витрачено 44,8 г 25%-ного розчинугідроксиду калію. При взаємної такої ж кількості суміші з надмірном натрію виділилося 3,36 л газу (н. У). Обчислите масові долі речовини в початковій суміші.
Решение:
C КОН реагирует только уксуснуя кислота: СН3СООН + КОН=СН3СООК + Н2Оm (KOH)=m (p-paKOH)*w (KOH)=44,8*0,25=5,6 гn (KOH)=m (KOH) /M (KOH)=5,6/56=0,1 мольПо уравнению n (CH3COOH)=n (KOH)=0,1 мольm (CH3COOH)=n (CH3COOH)*M (CH3COOH)=0,1*60=6 г. m (CH3CHO+C2H5OH)=m (смеси) -m (CH3COOH)=26,6 — 6=20,6 г С Натрием реагируют уксуснуя кислота и этанол: 2СН3СООН +2Na=2CH3COONa+H22C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2Количество СН3СООН знаем, найдем, сколько выделилось водорода в реакции натрия с уксусной кислотой: n (H2)=n (CH3COOH) /2=0,1/2=0,05 мольV1 (H2)=n (H2)*Vm=0,05*22,4=1,12 л. Найдем, сколько выделилось водорода в реакции натрия с этанолом: V2 (H2)=V (H2) — V1 (H2)=3,36 — 1,12=2,24 лn2 (H2)=V2 (H2) /Vm=2,24/22,4=0,1 мольПо реакции n (C2H5OH)=2*n2 (H2)=2*0,1=0,2 мольm (C2H5OH)=n (C2H5OH)*M (C2H5OH)=0,2*46=9,2 г. Масса уксусного альдегида: m (CH3CHO)=m (смеси) — m (CH3COOH) — m (C2H5OH)=26,6 — 6 — 9,2=11,4 г. W (в-ва)=m (в-ва) /m (смеси)*100%W (CH3COOH)=6/26,6*100%=22,6%W (CH3CHO)=11,4/26,6*100%=42,8%W (C2H5OH)=9,2/26,6*100%=34,6%
Знаете другой ответ?