Задание:
Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества имассу образовавшейся соли.
Решение:
1,53 XBaO+H2O=Ba (OH) 2 n=m/Mn (BaO)=1,53/153=0,01 мольn (BaO)=n (Ba (OH) 2)=0,01 моль 0,01 моль Ba (OH) 2+HCL=BaCL2+2H2O1 мольn (Ba (OH) 2)=(BaCL2)=0,01 мольm (BaCl2)=208 г/моль*0,01 моль=2,08 гОтвет: n=0,01 моль, m=2,08 г
Знаете другой ответ?