Задание:
Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53,3% кислорода. Какой это элемент? Напишите уравнения реакции взаимодействияводородного соединения этого элемента с кислородом
Решение:
И так, поскольку RH4 — делаем вывод что степень окисления эелемента равна 4, следовательно оксид будет иметь вид RO2. Используя формулу w (Э)=(Ar (Э)*n) / Mr (вещ-ва), найдем Mr (вещ-ва)=(Ar (Э)*n) / w (Э)=16*2/0,533=60 г/моль, 60 — 32 (кислород)=28 (молярка кремния) — а значит элемент — Кремний SiSiH4+2O2=SiO2+2H2O
Знаете другой ответ?