Задание:
Оксид фосфора, полученный при горении фосфора, растворили в 25% растворе гидроксида натрия (p=1,28 г/мл) с образованием 24 гр дигидрофосфаданатрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем щелочи
Решение:
P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4 находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0,2 мольтак как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m (NaOH)=0,2*40=8 г. Затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г. Объем щелочи равен: V=32/1,28=25 мл. Фосфор окисляется по уравнению: 4P+5O2=2P2O5 по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (P2O5)=0,1 моль. Тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. Отсюда масса фосфора: m (P)=0,2*31=6,2 г.
Знаете другой ответ?