Задание:
Оксид серы (VI), образовавшийся при полном окислении оксида серы (IV) объемом 33,6 л. (н.у.), растворили в 900 г. Воды. Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в полученном растворе.
Решение:
2SO2+O2=2SO3 n (SO2)=33,6\22,4=1,5 моль По уравнению реакции n (SO2)=n (SO3)=1,5 моль m (SO3)=1,5x80=120 г SO3+H2O=H2SO4 120 г SO3 реагирует с 120 г H2O (как 1 к одному). Воды в полученном растворе (не прореагировавшей) 780 г, серной кислоты 240 => w=240\1020=0,23=23%
Знаете другой ответ?