Задание:
Определить какая масса перманганата калия KMnO4 вступило в реакцию разложения, если при этом выделилось 0,25 моль кислородаO2
Решение:
Хг 0,25 моль 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2v=2 моль v=1 мольМ=158 г/мольm=316 гv (KMnO4)=v (O2)*2=0,25 моль*2=0,5 мольm (KMnO4)=0,5 моль*158 г/моль=79 гили через пропорцию: хг-0,25 моль 316 г-1 мольх=(316 г*0,25 моль) /1 моль=79 гответ: 79 г перманганата калия вступило в реакцию
Знаете другой ответ?