Задание:
Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28,8 г оксида железа (II) водородом образовалось 20 кгжелеза
Решение:
FeO+H2=Fe+H2OMr (FeO)=56+16=72 г/мольn (FeO)=28,8/72=0,4 мольMr (Fe)=56 грамм/мольm (Fe)=56*0,4=22,4 граммКак из 29 грамм могла обраховаться 20 киллограмм? Может 20 грамм? w выхода (Fe)=20/22,4=89%
Знаете другой ответ?