Задание:
Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% — ного раствора сульфата меди и 160 граммов 10% — ного растворагидроксида натрия
Решение:
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu (OH) ₂ (гидроксид меди (2) выпал в осадок) n=1 моль n=2 моль n=1 мольM=160 г/моль М=40 г/моль М=98 г/мольm=160 г m=80 г m=98 гm (CuSO4)=(320 г*5%) /100%=16 гm (NaOH)=(160 г*10%) /100%=16 гнайдем избыток и недостаток 16/160=0,1 (сульфат меди в недостатке) 16/80=0,2 (гидроксид натрия в избытке) расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди) сост. Пропорцию 16 г-хг 160 г-98 гх=(16 г*98 г) /160 г=9,8 гили вместо пропорции можно решить такn (CuSO₄)=16 г/160 (г/моль)=0,1 мольn (CuSO₄)=n (Cu (OH) ₂)=0,1 мольm (Cu (OH) ₂)=0,1 моль*98 (г/моль)=9,8 гответ: 9,8 г гидроксида меди (2)
Знаете другой ответ?