Задание:
Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 грамм 30% раствора гидроксида натрия с сульфатомалюминия.
Решение:
6NaOH+al2 (SO4) 3=2Al (OH) 3 (осадок)+3Na2SO4Определяем массу гидроксида натрияm (NaOH)=w x m (раствора)=0,3 х 150 г=45 гвычисляем количество вещества гидроксида натрияn (NaOH)=m/M=45 г/40 г/моль=1,125 мольПо уравнению реакции n (A (OH) 3): n (NaOH)=1:3, значит n (al (OH) 3=0,375 мольВычисляем массу осадка m (Al (OH) 3)=n x M=0,375 моль х 78 г/моль=29,25 г
Знаете другой ответ?