Задание:
Определить, массу выделяемого водорода при разложении 54 граммов воды
Решение:
2H2O-> 2H2+O2n (H2O)=m/M=54 г/18 г/моль=3 мольn (H2)=2/2 x 3 моль=3 мольm (H2)=n x M=3 моль х 2 г/моль=6 г
Знаете другой ответ?
Определить, массу выделяемого водорода при разложении 54 граммов воды
2H2O-> 2H2+O2n (H2O)=m/M=54 г/18 г/моль=3 мольn (H2)=2/2 x 3 моль=3 мольm (H2)=n x M=3 моль х 2 г/моль=6 г
Знаете другой ответ?