Задание:
Определить нитрат магния, который образуется при взаимодействии 80 г 10% раствора азотной кислоты с избытком оксидамагния. Помогите очень прошу! Я понимаю химию просто химии у нас давно не было не могу решить
Решение:
MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O m (HNO3)=(80 г*10%) /100%=8 гn (HNO3)=8 г/63 г/моль=0,1 моль 2 моль — 1 моль 0,1 моль — Х Х=0,05 моль — n (mg (NO3) 2) m (Mg (NO3) 2)=0,05 моль/148 г/моль=7,4 г
Знаете другой ответ?