Задание:
Определить нормальность и титр раствора серной кислоты, если в 200 мл раствора содержится 19,6 гвещества
Решение:
Na2CO3+2 HCl=H2O+CO2+2 NaCl Cn=m/M*f*V, где Cn — нормальность раствора, m — масса растворенного вещества, M — молярнаямасса вещества, f — фактор эквивалентности вещества, V — объем раствора влитрах. T=m/V (мл), где Т — титр раствора, m — масса растворенного вещества, V (мл) — объем раствора в мл. Фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1, фактор эквивалентности Соляной кислоты — 1/2, исходя из уравнения реакции. По этим двум формулам находишь Сn и Т для карбоната натрия. По закону эквивалентности кол-во эквивалентов карбоната натрия равно кол-ву эквивалентов соляной кислоты: n (экв) [Na2CO3]=n (экв) [HCl] n (экв)=Сn*V/1000=T*V/ f где Cn — нормальность раствора, V — объем раствора в мл, а — фактор эквивалентности вещества. Cn (Na2CO3)*V (Na2CO3) /1000=Сn (HCl)*V (HCl) /1000, отсюда находишь Сn (HCl) Т (Na2CO3)*V (Na2CO3) /f (Na2CO3)=T (HCl)*V (HCl) /f (HCl), отсюда находишь титр соляной кислоты.
Знаете другой ответ?