Задание:
Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магниямассой 16,8 г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.
Решение:
0,2 моль 0,2 моль 2H3PO4+3MgCO3=Mg3 (PO4) 2+3CO2+3H2O 0,2 м 1 моль 0,2 моль 1) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2) СO2+NaOH=NaHCO3n (MgCO3)=16,8/84=0,2 мольn (CO2)=n (MgCO3)=0,2 мольm (NaOH)=200*0,2=40 гn (NaOH)=40/40=1 мольИдет 1 реакция. Образуется средняя сольCO2- в недостаткеn (Na2CO3)=n (CO2)=0,2 мольm (Na2CO3)=0,2*106=21,2 гОтвет: Na2CO3, m (Na2CO3)=21,2 г
Знаете другой ответ?