Задание:
Определите концентрацию серной кислоты, образующейся при растворении 100 г серного ангидрида в 400 г 42,875%-ного раствора сернойкислоты.
Решение:
m (H2SO4) в р-ре исходном=400*0,42875=171,5 г; m (H2O)=400 — 171,5=228,5 г; n (H2O)=228,5:18=13 моль; n (SO3)=100:80=1,25 моль; Н2О-в избытке.1,25 1,25 SO3+H2O=H2SO4 1 1 m (H2SO4)=1,25*98=122,5 г; m (H2SO4) общая=122,5+171,5=294 г; W (H2SO4)=294 100+400)=0,558 (55,8%).
Знаете другой ответ?