Задание:
Определите массу 19,6% раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфатабария
Решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl m (BaSO4)=11,65 г 19,6% р-р H2SO4=0,196M (BaSO4)=137+32+64=233 г/моль M (H2SO4)=2+32+64=98 г/мольm (р-ра)=? Г n (BaSO4)=m/M=11,65/233=0,05 мольпо уравнению хим. Реакцииn (BaSO4)=n (H2SO4)=0,05 мольm (H2SO4)=nM=0,05 х 98=4,9 гмасовая доля=m (H2SO4) /m (р-ра) m (p-pa)=4,9/0,196=25 г раствора
Знаете другой ответ?