Задание:
Определите массу гашеной извести Ca (OH) 2, которая образуется, если смешать оксид кальция массой 112 г с водой массой 39 г
Решение:
CaO+H2O=Ca (OH) 2Вычисляем количества вещества исходных веществ: n (СaO)=m/M=112 г/ 56 г/моль=2 мольn (H2O)=m/M=39 г/18 г/моль=2 мольКоличества вещества СаО и Н2О — одинаковы. n (Ca (OH) 2 тоже=2 мольОпределяем его массу: m (Ca (OH) 2=n x M=2 моль х 74 г/моль=148 г
Знаете другой ответ?