Задание:
Определите массу хлорида аммо ния, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н.у.) хлороводорода
Решение:
5,9 г 5,6 л XгNH3+HCI=NH4CI17 г 22,4 л 53,5 г n (NH3): n (HCI)=1:1 n (NH3)=5,9/17=0,35n (HCI)=5,6/22,4=0,25 На 0,35 моля NH3 по уравнению реакции требуется 0,35 моля HCI, а взято 0,25 моля, следовательно, аммиак в избытке, и расчеты проводим по объему хлороводорода. 0,25=Х / 53,5=13,375 г Ответ: м (NH4CI)=13,375 г
Знаете другой ответ?