Задание:
Определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15,5 г содержащего 20% примесей
Решение:
4Р +5О2=2Р2О5m (P)=m (фосфора)*W (P)=15,5*0,8=12,4 гn (P)=m (P) /M (P)=12,4/31=0,4 мольПо уравнению n (P2O5)=n (P) /2=0,4/2=0,2 мольm (P2O5)=n (P2O5)*M (P2O5)=0,2*142=28,4 г.
Знаете другой ответ?