Задание:
Определите массу соли, полученной при смешивании раствора объемом 40 мл. С массовой долей азотной кислоты 20% (плотность 1,12 г/мл) с раствором объемом 36 мл. С массовой долей гидроксида натрия 15% (плотность 1,17 г/мл).
Решение:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2Om (HNO3)=V (p-pa HNO3)*p (HNO3)*w (HNO3)=40 см 3*1,12 г\см 3*0,2=8,96 гn (HNO3)=m (HNO3) /M (HNO3)=8,96 г/63 г\моль=0,142 мольm (NaOH)=m (p-pa NaOH)*p (NaOH)*w (NaOH)=36 см 3*1,17 г\см 3*0,15=6,318 гn (NaOH)=m (NaOH) /M (NaOH)=6,318/40=0,15795 мольПо уравнению химичсекие количества реагентов относятся как 1:1, поэтому щелочь взята в избытке и считать нужно по кислоте: n (NaNO3)=0,142 моль*1 моль/1 моль=0,142 мольm (NaNO3)=n (NaNO3)*M (NaNO3)=0,142 моль*85 г\моль=12,07 г
Знаете другой ответ?