Задание:
Определите простую форму органического вещества по данным анализа: углерода 80% водорода 20% если плотность его по воздуху равна 1,034
Решение:
Возьмем навеску вещества 100 г. В ней тогда будет 80 г углерода и 20 г водорода.n (C)=m (C) /M (C)=80/12=6,7 моль.n (H)=m (H) /M (H)=20/1=20 моль. Мольное соотношение углерода к водороду n (C): n (H)=6,7:20=1:3. Простейшая формула — СН3. Находим молекулярную массу углеводорода: М (УВ)=D*M (возд) (D — относительная плотность, М (возд)=29 г/моль) М (УВ)=1,034*29=30 г/мольВ эту молекулярную массу СН3 «укладывается» два раза, значит истинная формула вещества СН3-СН3 — этан.
Знаете другой ответ?