Задание:
Плииз помогите №1 Вычислить массу оксида меди (II), который может вступить в реакцию с раствором азотной кислоты массой 9,45 г с массой долейрастворенного вещеста 20%.
Решение:
У задач решение одинаковое: CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O- Масса кислоты в растворе: m (HNO3)=w*m (р-ра)=0,2*9,45 г=1,89 г- n (HNO3)=m/M=1,89 г/63 г/моль=0,03 мольПо уравнению реакции: n (Cu)=1/2n (HNO3) — n (CuO)=0,05 мольМасса оксида меди: m=n*M=0,015 моль*80 г/моль=1,2 г Задача№2CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O- n (HNO3)=m/M=1,89 г/63 г/моль=0,03 мольПо уравнению реакции: n (Cu)=1/2n (HNO3) — n (CuO)=0,05 мольМасса оксида меди: m=n*M=0,015 моль*80 г/моль=1,2 г
Знаете другой ответ?