Задание:
Помогите плииз) в химии не шарю обсалютноесли можно, распишите полностью, за рание спасибо) при сгорении 0,675 г органического соединения образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,95 г воды и 0,21 г азота. Плотность паров соединения по водороду равееа 22,5. Определите молекулярную формулу соединения
Решение:
+y/2 H2O+z/2 N2М (СО2)=44 г/моль М (Н2О)=18 г/моль M (N2)=28 г/моль M (H)=1 г/моль M (C)=12 г/моль M (N)=14 г/мольМассы водорода и углерода в веществе равныn (H2O)=12,6:18=0,7 моль, что соответствует 1,4 моль водорода, т. Е 1,4 г водорода Значит в органическом веществе: 9 г — (4,8+1,4) г=2,8 г азота (что соответствует 0,2 моль N).x: y: z=0,4:1,4:0,2=(делим на 0,2)=2:7:1
Знаете другой ответ?