Задание:
Помогите плиз Вычислите количество вещества фосфора (в молях) , необходимое для получения 14,2 г оксида фосфора (v) в соответствии с уравнением реакции 4P+5O2=2P2O
Решение:
Вариант 1. Дано: m (P2O5)=14,2 гНайти: n (P)=? Решаем. Уравнение реакции: 4P+5O2 -> 2P2O51) M (P2O5)=31*2+16*5=142 г/моль 2) n (P2O5)=14,2:142=0,1 моль 3) n (P)=0,1*2=0,2 моль (в реакции 4 к 2 или 2 к 1) Ответ: Необходимо 0,2 моль фосфораВариант 2. Дано: m (P2O5)=14,2 гНайти: n (P)=? Решаем. Уравнение реакции: х г 14,2 г 4P+5O2 -> 2P2O5124 г 284 г 1) x=m (P)=(14,2*124): 284=6,2 г 2) n (P)=6,2:31=0,2 мольОтвет: нужно 0,2 моль фосфораНадеюсь, что все ясно.
Знаете другой ответ?