Задание:
ПОМОГИТЕ! ПЛИЗЗ. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 200 г, в которых массовая доля каждого извеществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 34 г. Определите его выход (в%) от теоретического
Решение:
Уравнение реакции: 3ZnCl2+2 (NH4) 3PO4=Zn3 (PO4) 2+6NH4ClМасса каждого из реагентов вступивших в реакцию: 200 г*0,2=40 гМолярная масса хлорида цинка: 65+35,5*2=136 г/мольМолярная масса ортофосфата аммония 14+4)*3+31+16*4=149 г/мольтаким образом были смешаны 40 г/136 г/моль=0,29 моль хлорида цинка и 40 г/149 г/моль=0,27 моль ортофосфата аммония. 0,29/3 < 0,27/2 поэтому был избыток ортофосфата аммония и всего в реакцию вступило 0,29 моль хлорида цинка, и образовалось ~0,096 моль ортофосфата цинка. Молярная масса ортофосфата цинка 65*3+(31+16*4)*2=385 /моль. То есть должно было выпасть в осадок 385 г/моль*0,096 моль=36,96 г, а выпало 34 гтаким образом выход равен 100%*34/36,96=92%
Знаете другой ответ?