Задание:
Помогите помогите) расчитать массу осадка получившегося при взаимодействии 120 г серной кислоты содержащей 25% примесей с хлоридом бария
Решение:
H2SO4+BaCl2 => BaSO4+2HCL. BaSO4 — осадок.m (H2SO4) чистой=m (H2SO4) всей-m (примесей)=120 г-120 г*0,25=120 г-30 г=90 г.n (H2SO4) чистой=m/Mr=90 г/98 г/моль=0,918 моль.n (H2SO4)=n (BaSO4)=0,918 моль.m (BaSO4)=Mr*n=233 г/моль*0,918 моль=213,894 г.
Знаете другой ответ?