Задание:
Помогите пожалуйста. 1. Если в результате реакции образуеться 5,58 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции? . 2. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция масой 5,6 г?
Решение:
1. NaOH+HCl=NaCl+H2O m (NaCl)=5,58 гM (NaCl)=23+35,5=58,5 г/мольn (кол-во в-ва)=m / Mn (NaCl)=5,58/58,5 ≈ 0,1 мольПо коэффициентам n (NaCl)=n (NaOH)=n (HCl)=0,1 моль 2. CaO+H2O=Ca (OH) 2m (CaO)=5,6 гM (CaO)=56 г/мольn (CaO)=5,6/56=0,1 мольПо коэффициентам n (CaO)=n (Ca (OH) 2)=0,1 мольm=nMM (Ca (OH) 2)=74 г/мольm (Ca (OH) 2)=74*0,1=7,4 г
Знаете другой ответ?