Задание:
Помогите пожалуйста! 1. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии цинка с 60 г 20% раствора соляной кислоты.2. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
Решение:
1. Через пропорцию, там получится что объем водорода равен 20,4 л.2.MgO+2 HNO3=Mg (NO3) 2+h2on (ню) (MgO)=10 г/40 г/моль=0,25 мольn (HNO3)=40 г/63 г/моль=0,635 моль. Должно быть: 2:2 имеем 0,25:0,635Азотной кислоты в избытке! n (Mg (NO3) 2)=0,25 моль.m (Mg (NO3) 2)=0,25 моль*148 г/моль=37 гОтвет: 37 г
Знаете другой ответ?