Задание:
Помогите пожалуйста! Какова масса гидроксида алюминия, выпавшего в осадок при сливании раствора, содержащего 30 г. AlCl3, с небольшим избытком растворагидроксида калия?
Решение:
Уравнение реакции: AlCL3+3KOH=Al (OH) 3+3KCl Находим молекулярную массу хлорида алюминия (27+35,5*3=133,5) г и гидроксида алюминия (27+17*3=81) г. Составляете пропорцию: 133,5 г хлорида алюминия образует 81 г гидроксида алюминия, а 30 г хлорида алюминия образует Х г гидроксида алюминия Х=30*81/133,5=18,2 г (Может и я ошибаюсь)
Знаете другой ответ?