Задание:
Помогите пожалуйста! Какова масса твердого остатка при прокаливании AgNO3 массой 27 г. К моменту, когда выделилось 3,36 дм 3 газов?
Решение:
27 г 3,36 л 2AgNO3=2Ag+2NO2+O22*170 67,2 обозначим массу нитрата серебра 27 г за x, тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г, то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось 17\170=y\108, y=10,8 ги еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)
Знаете другой ответ?