Задание:
Помогите, пожалуйста! На завтра задали! Нужно решить задачу. Желательно подробно и понятно. Задача. В уксусной кислоте растворили 250 гизвестняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Решение:
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO) 2Ca+CO2+H2Om чистого (CaCO3)=250 — 250*0,2=200 гn (CaCO3)=m/M=200/100=2 мольn (CaCO3)=n теоретического (CO2)=2 мольn практического (CO2)=V/Vm=33,6/22,4=1,5 мольμ=n практического СО2/ n теортического СО2*100%=1,5/2*100%=75% Ответ: 75%
Знаете другой ответ?