Задание:
Помогите пожалуйста! При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм 3 (н.у.). Газ, выделившийся на анодепропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
Решение:
2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2 1 13Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O3 5 1 V (Cl2)=V (H2)=13,44 л; n (Cl2)=13,44:22,4=0,6 моль; n (KCl)=(0,6*5): 3=1 моль; m (KCl)=1*74,5=74,5 г; n (KClO3)=0,6:3=0,2 моль; m (KClO3)=0,2*99=19,8 г…
Знаете другой ответ?