Задание:
Помогите пожалуйста решить химию, не понимаю задачи: 1) определите массу сульфида цинка, который образуется при взаимодействии 96,6 г сульфатацинка и 77 г сульфида калия.
Решение:
1 ZnSO4+K2S=K2SO4+ZnS 1) найдем количество ZnSO4 96,6 г разделим на 161 г/моль и получим n=0,6 моль 2) так как в уравнение коофиценты раставлять не требуется значит количество сульфида цинка=так же 0,6 моль 3) 0,6 моль x 97 г/моль=58,2 г 2 Cacl2+NaPO4=2Nacl+CaPO41) найдем кол-во хлорида кальция n=m/M 166,5 г/111 г/моль=1,5 моль 2) так как коофиценты расставлены получается количество фосфата кальция=1,5 моль 3) m=1,5 моль х 119 г/моль=178,5 3 Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O коофиценты расставлять не надот.к. обьем углекислого газа=33,6 л что равно 33,6 дм 3 значит найдем количество угл газа 1) V=n x Vm n=V/Vm=33,6 дм 3/22,4 дм 3=1,5 моль 2) количество карбоната кальция аналагично равно 1,5 моль так как 1/1=х/1 масса карбоаната=1,5 моль х 100 г/моль=150 г 4 K2CO3+Bacl2=BaCO3+2Kcl коофиценты расставлены найдем количество хлорида бария n=m/M=707,2 г/208 г/моль=3,4 мольмасса осадка=225 г/моль х 3,4 моль=765 г
Знаете другой ответ?