Задание:
Помогите, пожалуйста решить задачку по химии! Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния. Содержащего 6 процентов примесей?
Решение:
1. Составим уравнение реакции: MgCO3=MgO+CO2 2. Зная, что примесей 6% => 100 — 6=94% или 0,94 (беспроцентное число) — это нашли чисто БЕЗ примесей. 3. Зная, что чистого 0,94, то можно найти массу чистого MgCO3 => m (MgCO3)=50*0,94=47 г. 4. Чтобы найти m (MgO), нам нужно знать количество вещества MgO, но найти его можно только с помощью количества вещества MgCO3 => n (MgCO3)=m/M=47/84=0,56 моль. 5. По уравнению реакции n (MgCO3)=n (MgO)=0,56 моль. 6. Зная n (MgO), можно найти m (MgO)=M*n=40*0,56=22,4 г. Ответ: m (MgO)=22,4 г.
Знаете другой ответ?