Задание:
Помогите пожалуйста решить задачу. Вычислите количество сероводорода полученного при обработке 8,8 г сульфида железа (II) избытком солянойкислоты.
Решение:
Дано: m (FeS)=8,8 гV (H2S) -? FeS+2HCL=FeCL2+H2SV (FeS)=8,8 г/88 г/моль=0,1 мольПо условию: 0,1 моль (FeS) -xмоль (H2S) По кравнению: 1 моль-1 мольx=0,1 моль (Н2S) Ответ: количество сероводорода равно 0,1 моль
Знаете другой ответ?