Задание:
Помогите пожалуйста! Срочно) достаточно ли 80 г 3%-ного раствора гидроксида натрия для образования осадка с раствором, содержащим 3,42 г сульфата алюминия?
Решение:
CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4 Осадок- Cu (OH) 2, его молярная масса равна 98 г/моль, молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль. Вычисляем массу гидроксида натрия в 250 г раствора: m (NaOH)=250*8/100=20 г, вычисляем количество вещества гидроксида натрия: n (NaOH)=20/40=0,5 моль. Исходя из уравнения реакции составляем пропорцию-рассуждение: 2 моль NaOH-1 моль Cu (OH) 2, аиз 0,5 моль NaOH — х моль Cu (OH) 2, отсюда х=0,5*1/2=0,25 моль или масса осадка равна 0,25 моль*98 г/моль=24,5 г
Знаете другой ответ?