Задание:
помогите пожалуйста… Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сгорании 7,75 г фосфора. Расчитатйте объем кислорода (нормальных условиях), который необходим для этого.
Решение:
2P+5O2=2P2O5 молек масса P равна 31 г/моль отсюда 7,75/31=0,25 моль вещ ва фосфорамолек масса оксида фосфора 142 г/моль 142*0,25=35,5 г оксида фосфорана моль фосфора при сжегании приходиться 2,5 моль кислорода 0,25*2,5=0,625 моль O2 т.е. 22,4*0,625=14 л O2 при н.у.
Знаете другой ответ?