Задание:
ПОМОГИТЕ ПЖЛ! Спасибо заранее К избыткураствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Решение:
Вот: 3AgN03+K3PO4=Ag3PO4 (жел. Осадок)+3KNO3 m=102*0,1=10,2 гх=10,2*419/510=8,38 гМ (3AgN03)=3*170=510 г/мольМ (Ag3PO4)=419 г/моль
Знаете другой ответ?