Задание:
Помогите решить 2 задачи) 1) NaOH массой 320 г нейтрализовали HCl. Какая масса и количество вещества соли образовалась после реакции? 2) MgCO3, количество вещества 9 моль, разложили. Какая масса и объем образованных веществ? Какому количеству вещества соответствует этот объем?
Решение:
1) если масса NaOH правильно конечно написана, тоNaOH+HCl=NaCl+H20 (1) n (NaOH)=m/M=320 г/40 г/моль=8 мольИз уравнения 1 => n (NaOH): n (NaCl)=1:1 => n (NaCl)=8 мольm (NaCl)=n*M=8 моль*58,5 г/моль=468 г 2) MgCO3=CO2+MgO (1) Из уравнения 1 => n (MgCO3): n (CO2)=1:1 => n (CO2)=9 мольn (MgCO3): n (MgO)=1:1 => n (MgO)=9 мольV (CO2)=n*Vm=9 моль*22,4=201,6 лm (MgO)=n*M=9 моль*40 г/моль=360 гне знаю на счет правильности) просто числа какие то большие) необычные задачи
Знаете другой ответ?