Задание:
Помогите решить пожалуйста 1. Как в кислотах так и в щелочах растворяется вещество, формула которого: 1) Cu; 2) FeS; 3) Zn (OH) 2; 4) CacO3 2. Изперечня Ba,AgNO3,CaCO3,Cu выберите вещество, которое не растворяется в воде, но растворяется в соляной кислоте. Напишите уравнение этой реакции в молекулярной форме.
Решение:
1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами. В наших примерах — это гидроксид цинка Zn (OH) 2+2HCl => ZnCl2+2H2O (в кислоте) Zn (OH) 2+2NaOH => Na2ZnO2+2H2O (в щелочи) 2) CaCO3+2HCl => CaCl2+H2O+CO2 молекулярное CaCO3+2H[+]+2Cl[-] => Ca[2+]+2Cl[-]+H2O+CO2 полное ионноеCaCO3+2H[+] => Ca[2+]+H2O+CO2 сокращенное ионное 3) а) FeSO4+Zn => ZnSO4+Feтак как у нас раствор соли, то можно использовать металл, активней, чем металл соли (железа). В ряду активности этот металл должен находиться ДО железа.) примечание: НО в таких реакциях нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы — это на будущее) б) Fe2O3+2Al => Al2O3+2Feэтот способ называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий) можно вытеснить другой менее активный металл (железо) из его оксида. 4) CuO+H2SO4 (разб)=CuSO4+H2O Cu+H2SO4 (РАЗБ) -> реакция не идет. Так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь, и твердый нерасторившейся остаток=8 г… это и есть масса меди. Значит масса оксида меди будет 20-8=12 гтеперь находим массовую долю веществ в смеси mCu 8 гW (Cu)=-*100% W (Cu)=-*100%=40% m смеси 20 г W (CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% — 40%=60%
Знаете другой ответ?