Задание:
Помогите решить, пожалуйста, очень срочно. Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущегодействия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?
Решение:
Уравнение реакции: Zn2 (OH) 2CO3 — (t°) -> 2ZnO+2CO2+H2OНайдем массу соли: m (Zn2 (OH) 2CO3)=360 кг*0,96=345,60 кгНайдем количество вещества соли: v (Zn2 (OH) 2CO3)=345,60 кг: 224 кг/кмоль=1,54 кмольПо уравнению реакции оксида цинка получается в два раза больше, т.е. v (ZnO)=3,08 кмоль. Находим массу оксида цинка: m (ZnO)=3,08 кмоль*81 кг/кмоль=249,48 кг.
Знаете другой ответ?