Задание:
Помогите решить Вычислите массу серной кислоты, полученной при обжиге 15 кг пирита, в котором массовая доля примесей равна 20%.
Решение:
Дано: m (FeS2)=15 кгW (прим)=20% Найти: m (H2SO4) Вычислим массу чистого FeS2: w (чист)=100% — w (прим)=100% — 20%=80%15 кг – 100% х г — 80% х=60 г ∙ 92% \100%=12 кгВычислим массу выделившейся серной кислоты. Так как процесс получения идет в 3 стадии: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑8SO2+4O2=8SO38SO3+8H2O=8H2SO4 суммарное по 3 стадиям: 4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4 используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты: 12 кг х г 4FeS2+15O2+8H2O=2Fe2O3+8H2SO4 480 г 784 г 12 кг — х кг 480 г- 784 г х=12 кг ∙ 784 г\480 г=19,6 кгответ: m (H2SO4)=19,6 кг
Знаете другой ответ?