Задание:
Помогите решить задачу: Смешали порцию фосфорного ангидрида массой 14,2 г и порцию оксида калия массой 37,6 г. Определите массу образовавшейсясоли и массу одного из реагентов, оставшихся после реакции.
Решение:
P2O5+3K2O=2K3PO4 1) n (P2O5)=14,2 г/142 г/моль=0,1 моль n (K2O)=37,6 г/94 г/моль=0,4 мольK2O в изыбтке 2) n (K3PO4)=2n (P2O5)=0,2 моль m (K3PO4)=0,2 моль*212 г/моль=42,4 г 3) nобщ (K2O) — nпрореаг. (K2O)=0,4 моль-0,3 моль=0,1 моль mост (K2O)=0,1 моль*94 г/моль=9,4 г n — количество вещества, m — масса Ответ: масса соли 42,4 г, масса оставшегося реагента 9,4 г
Знаете другой ответ?