Задание:
Помогите с задачей, пожалуйста Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислотыплотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10% — ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
Решение:
H2SO4+Ba (NO3) 2 => 2HNO3+BaSO4mр-ра (H2SO4)=200*1,2=240 гm (H2SO4)=240*0,15=36 гmр-ра (Ba (NO3) 2=150*1,04=156 гm (Ba (NO3) 2)=156*0,1=15,6 гn (H2SO4)=36/98=0,367 моль n (Ba (NO3) 2)=15,6/261=0,06 моль недостаток расчет ведем по недостатку n (HNO3)=2n (Ba (NO3) 2)=0,12 моль m (HNO3)=0,12*63=7,53 гm (р-ра)=15? 6+36=51,5 гw (HNO3)=7,53/51,5*100=14,6% Ответ: 14,6%
Знаете другой ответ?