Задание:
Помогите срочно! К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ого раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося растворапотребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3*10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
Решение:
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O1 12NaHSO4+Na2CO3*10H2O=2Na2SO4+CO2+11H2O2 1m (Na2CO3) в кристаллогидрате=143 г*0,32=45 г; n (Na2CO3)=45 г: 83 г/моль=0,54 моль; n (NaHSO4)=0,54 мольХ2=1,08 моль; n (NaOH)=1,08 моль; m (NaOH)=1,08 моль*40 г/моль=43,2 г; W (NaOH)=43,2 г: 1200 г=0,036 (3,6%)
Знаете другой ответ?