Задание:
Помогите срочно Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77,5 г фосфора вкислороде?
Решение:
4Р +5О2=2Р2О5n (P)=m (P) /M (P)=77,5/31=2,5 моль. По уравнению n (P2O5)=n (P) /2=2,5/2=1,25 мольm (P2O5)=n (P2O5)*M (P2O5)=1,25*142=177,5 г.
Знаете другой ответ?