Задание:
ПОМОГИТЕ СРОЧНОО! При восстановлении 4,64 г Железной окалины (Fe3O4) водородом образовалось 2,24 г железа. Вычислите выходжелеза (%)
Решение:
1) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OУравнение реакции подсказывает, что из 4,64 г окалины можно получить Т г железа (это теоретический выход): 4,64 г-Т, гFe3O4 -> 3 Fe232 г -3*56 Откуда Т=4,64*168/232=… Выход равен П/Т, где П — то, что Получили (2,24) Если все правильно сделаешь, получишь 0,67 (66,6%) 2) 3СuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu 1 моль алюминия=27 г 1 моль меди=64 г Мы видим, что по реакции, когда прореагирует 54 грамма алюминия (2 моля), масса увеличится на (3*64-2*27)=192-54=138 г (3 моля меди осядет на пластине, 2 моля алюминия перейдет в раствор) Составляем пропорцию: 138 г увеличение массы — 54 г алюминия вступило в реакцию 16,9 г — х х=16,9*54/138=6,61 г Ответ: В реакцию вступило 6,61 г алюминия
Знаете другой ответ?