Задание:
Помогитее! Какой объем 15%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,075 г/мЛ пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если при гидролизе выделилось 17,92 л (н.у.) газа?
Решение:
CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2Nv (C2H2)=V/Vm=17,92/22,4=0,8 (моль) Nv (Ca (OH) 2)=Nv (C2H2)=0,8 (моль) Ca (OH) 2+2 HCl=CaCl2+2 H2ONv (HCl)=Nv (Ca (OH) 2)*2=1,6 (моль) m (HCl)=Nv (HCl)*M=1,6*36,5=58,4 (г) 58,4-15% х-100% х=389,3 (г) V=m/ρV=389,3/1,075=362 (мл)=0,362 (л)
Знаете другой ответ?