Задание:
Пожалуйста помогите решить! Срочно надо! 1. Напишите уравнения реакций соответствующих следующим превращениям: а) Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe (OH) 3->Fe2 (SO4) 3 б) C-> CO2-> H2CO3->CaCO3->CaO 2. Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованногог при взаимодействие 4,6 г натрия со 150 г воды
Решение:
1. 4Fe+3O2=2Fe2O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe (OH) 3+3NACl2FE (OH) 3+3H2So4=Fe2 (SO4) 3+3H2o2. C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca (OH) 2=CaC03+2H20CaCO3=Ca0+CO23. Расчет Na (ν/K)=(0,2/2): H2O (ν/K)=(8,33333333333/2) (это расчет на избыток) H2O ИзбытокNaOH (m)=Na (m)*NaOH (M)*2/Na (M)*2=4,6*(80) / (46)=8 грМассовая доля: ω=8 гр / 154,6 гр*100%=5,2%
Знаете другой ответ?