Задание:
Преобразовать данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: 1) I2+HNO3 (конц.) -HIO3+… +… 2) HI+HNO3 (конц.) -HIO3+… +… 3) HNO3 (конц.)+H2S-… +… +…
Решение:
I2+10HNO3=2HIO3+10NO2+4H2O I2 (0)+10HN (+5) O3=2HI (+5) O3+10N (+4) O2+4H2Oтеперь баланс: I2 (0) — 10e=2I (+5) /2 — окисление, восстановительN (+5)+1e=N (+4) / 10 — восcтановление, окислитель 6HNO3+HI=6NO2+HIO3+3H2O 6HN (+5) O3+HI (-1)=6N (+4) O2+HI (+5) O3+3H2OбалансI (-1) -6e=I (+5) 1 — окисление, восстановительN (+5)+1e=N (+4) /6 — восcтановление, окислитель H2S+8HNO3 (к) -> H2SO4+8NO2+4H2O H2S (-2)+8HN (+5) O3 (к) -> H2S (+6) O4+8N (+4) O2+4H2OбалансS (-2) -8e=S (+6) /1 — окисление, восстановительN (+5)+1e=N (+4) /8 — восcтановление, окислитель
Знаете другой ответ?