Задание:
При действии избытка соляной кислоты на 20 г смеси порошков меди и железа выделился газ, занимающий при н у объем 3,36 л. Помогите пожалуйста, оченьнадо)
Решение:
Я так понимаю нужно найти массовые доли веществ в исходной смеси? 1. Из двух веществ только Fe может взаимодействовать с HCl, потому что медь стоит после водорода в электрохим. Ряду напряжения металлов и следовательно не может вытеснить H из HClFe+2HCl => FeCl2+H2 (стрелка вверх) Из уравнения реакции можно сделать вывод, что v (H2)=v (Fe) v (H2)=V/Vm=3,36 л/22,4 л/моль=0,15 мольv (Fe)=0,15 мольm (Fe)=v*M=0,15 моль*56 г/моль=8,4 г 2. Если m (Fe)=8,4 г, значит m (Cu)=20 г-8,4 г=11,6 г 3. Найдем массовые доли в-в по формуле: w=m (в-ва)*100%/m (смеси) w (Fe)=8,4 г*100%/20 г=42%w (Cu)=11,6 г*100%/20 г=58%
Знаете другой ответ?